AKADO.Форум

сама задача :
Расчитать как изменится константа скорости реакции , протекающей про 298к , если энергия активации уменьшить на 4кДж\моль

с меня причитается

Уравнение Аррениуса: k=A*ехр(-E/RT), где А - предэкспоненц. множитель, Е - энергия активации р-ции, R - газовая постоянная.

k1/k2=(A*ехр(-E1/RT))/(A*ехр(-E2/RT))=ехр((E2-E1)/RT)

k1=k2*ехр((E2-E1)/RT)

E2-E1=4 кДж/моль = 4000 Дж/моль
R=8,31441 Дж/(моль*К)
Т=298 К

Считать лень.
Сообщение отредактировал iKest: 12 января 2007 - 17:27

k1/k2=(A*ехр(-E1/RT))/(A*ехр(-E2/RT))=ехр((E2-E1)/RT)

E2-E1=4 кДж/моль = 4000 Дж/моль
R=8,31441 Дж/(моль*К)
Т=298 К

k1/k2=exp(4000 Дж/моль/(8,31441 Дж/(моль*К)*298 К)=exp(1.6144)=5.0249

Ответ: константа скорости увеличится примерно в 5-ть раз.

респект и уважуха , пива ?

sh1ft (Jan 12 2007, 18:57) писал:

Забей, достаточно "респект и уважуха"